亨利定律

定义

在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度（用摩尔分数表示）和该气体的平衡分压成正比。

公式

p = Hx \tag{1} p = H'c \tag{2} y = mx \tag{3} 式中： $p$——溶质在气相中的分压，kPa； $x$——溶质在液相中的摩尔分数； $c$——溶质在溶液中的浓度，kmol/m${}^3$； $y$——溶质在气相中的摩尔分数； $m$——相平衡（亨利）常数； $H、H^{\prime }$——亨利常数，kPa，kPa·m${}^3$/kmol。

各种形式的亨利常数之间的转换关系如下： m = \frac{H}{P} \tag{4} H=\frac{\rho_{\mathrm{L}} H^{\prime}}{M_{\mathrm{A}}+M_{\mathrm{S}}(1+x)}=c_{\mathrm{M}} H^{\prime} \approx \frac{\rho_{\mathrm{S}} H^{\prime}}{M_{\mathrm{S}}}(\text { 于 } x<0.05 \text { 时用 }) \tag{5} 式中： $P$——系统总压，kPa； $M_{\mathrm{A}}\text{，}{M}_{\mathrm{S}}$——溶质与溶剂的摩尔质量，kg/kmol； ${\rho }_{\mathrm{L}}\text{，}{\rho }_{\mathrm{S}}$——溶液与溶质的密度，kg/m${}^3$； $c_{\mathrm{M}}$——溶液（包括溶质与溶剂）总浓度，kmol/m${}^3$。

影响因素和注意事项

亨利定律随温度而变，当压力不大（约5mPa以下）时，其随压力的变化较小，可以不计。值得注意的是，只有溶液浓度低时，亨利定律所表示的线性关系才存在；若浓度提高，气液两相平衡组成之间的关系要用曲线来表示。